5 rodzajów wiązań chemicznych tworzy więc materiał

Komórki naszego ciała, powietrze, woda, różne minerały ... każdy z elementów, które nas otaczają składają się z różnych typów atomów i cząsteczek. Cząstki te są podstawową jednostką materii, a ponadto służą do zrozumienia, ile zachodzi procesów biologicznych związanych z neuronaukami, takich jak depolaryzacja..

Aby jednak stworzyć coś tak złożonego jak żywy organizm lub różne związki lub materiały, które obserwujemy w naszym codziennym życiu, konieczne jest, aby atomy były pogrupowane i powiązane w jakiś sposób. Z chemii zbadano skład materii, w tym elementy umożliwiające łączenie różnych atomów. Chodzi o tak zwane wiązania chemiczne.

W tym artykule zobaczmy, jakie są główne typy wiązań chemicznych obecny w naturze.

• Powiązany artykuł: „15 rodzajów energii: czym one są?”

Wiązanie chemiczne

Jest to rozumiane przez wiązanie chemiczne interakcja lub siła, która generuje dwa lub więcej atomów, aby utrzymać związek w oparciu o transmisję elektronów między obiema.

Elektrony najbardziej zewnętrznych warstw atomu są przyciągane przez ładunek elektryczny, który otaczają atomy, a zwłaszcza jego jądro. I chociaż jądra odpychają się nawzajem, mając oba ładunki dodatnie, przyciągane są elektrony (naładowane ujemnie) każdego z atomów przez rdzeń drugiego.

W zależności od pozycji obu, elektroujemność lub trudność zjonizowania atomu i stabilność elektronowa, jaką każdy atom już posiada, jest możliwe, że siła przyciągania między elektronem a jądrem zapobiega odpychaniu się atomów. Powstanie wiązanie chemiczne, w którym jeden z atomów straci elektrony, a drugi je zdobędzie, osiągając końcowy stan, w którym zestaw dwóch atomów osiągnie stabilny poziom ładunku elektrycznego.

• Powiązany artykuł: „9 postulatów teorii atomowej Daltona”

Główne typy wiązań chemicznych między atomami

Poniżej możesz zobaczyć, jakie są trzy główne typy wiązań chemicznych, przez które różne atomy łączą się, tworząc różne cząsteczki. Jedną z głównych różnic między nimi są typy atomów które są używane (metaliczne i / lub niemetaliczne, będąc metalicznym, trochę elektroujemnym i niemetalicznym).

1. Łącze jonowe

Jonowe jest jednym z najbardziej znanych rodzajów wiązań chemicznych, jest to ten, który powstaje, gdy łączy się metal i niemetal (to znaczy komponent o niewielkiej elektroujemności z jednym z dużą ilością).

Zewnętrzny elektron pierwiastka metalicznego zostanie przyciągnięty przez jądro pierwiastka niemetalicznego, drugi, który odda elektron pierwszemu. Tworzą się stabilne związki, których połączenie jest elektrochemiczne. W tym połączeniu pierwiastek niemetaliczny staje się anionem gdy ostatecznie jest naładowany ujemnie (po otrzymaniu elektronu), podczas gdy metale stają się dodatnio naładowanymi kationami.

Typowym przykładem wiązania jonowego jest sól lub związki krystalizowane. Materiały utworzone przez ten rodzaj połączenia mają tendencję do potrzebowania dużej ilości energii do ich stopienia i są zwykle twarde, chociaż mogą łatwo się ściskać i pękać. Na ogół są one rozpuszczalne i łatwo rozpuszczają się.

2. Połączenia kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne jest rodzajem wiązania charakteryzującego się tym, że dwa połączone atomy mają podobne lub nawet identyczne właściwości elektroujemne. Wiązanie kowalencyjne oznacza, że ​​oba atomy (lub więcej, jeśli cząsteczka składa się z więcej niż dwóch atomów) dzielą elektrony ze sobą, bez utraty lub zwiększenia ilości..

Ten typ łączy jest zazwyczaj częścią materii organicznej, na przykład takiej, która konfiguruje nasz organizm i są one bardziej stabilne niż te jonowe. Jego temperatura topnienia jest niższa, do tego stopnia, że ​​wiele związków jest w stanie ciekłym i zazwyczaj nie są przewodnikami elektryczności. W obrębie wiązań kowalencyjnych możemy znaleźć kilka podtypów.

Niepolarne lub czyste wiązanie kowalencyjne

Odnosi się do typu wiązania kowalencyjnego, w którym dwa elementy łączą się z tym samym poziomem elektroujemności i którego połączenie nie powoduje, że jedna ze stron traci lub zyskuje elektrony, będące atomami tego samego pierwiastka. Na przykład wodór, tlen lub węgiel to niektóre elementy, które mogą być przyłączone do atomów tego samego pierwiastka, tworząc struktury. Nie są rozpuszczalne.

Polarne wiązanie kowalencyjne

W tego typu wiązaniach kowalencyjnych, w rzeczywistości najbardziej typowe, atomy, które łączą się, są różnych elementów. Obie mają podobną elektroujemność chociaż nie identyczne, mają różne ładunki elektryczne. Ani w tym przypadku elektrony nie są tracone w żadnym z atomów, ale dzielą je.

W tej podgrupie znajdują się również bipolarne wiązania kowalencyjne, w których znajduje się atom donora, który dzieli elektrony i inny lub inne receptory, które korzystają z wymienionego włączenia..

Z tego rodzaju połączenia powstają rzeczy tak podstawowe i niezbędne dla nas, jak woda lub glukoza.

3. Łącze metalowe

W wiązaniach metalicznych dwa lub więcej atomów pierwiastków metalicznych jest ze sobą połączonych. To połączenie nie jest spowodowane przyciąganiem między sobą dwóch atomów, ale kationem i elektronami, które pozostały wolne i obce, czyniąc je czymś takim. Różne atomy konfigurują sieć wokół tych elektronów, z powtarzającymi się wzorami. Struktury te pojawiają się jako stałe i spójne elementy, odkształcalne, ale trudne do złamania.

Ten rodzaj połączenia jest również powiązany z przewodnością elektryczną metali, ponieważ ich elektrony są wolne.

Wiązania chemiczne między cząsteczkami

Chociaż główne wiązania chemiczne to poprzednie wiązania, Na poziomie cząsteczki możemy znaleźć inne modalności. Niektóre z głównych i najbardziej znanych są następujące.

4. Przez siły Van der Waalsa

Ten typ zrostu występuje między cząsteczkami symetrycznymi i działa jako funkcja przyciągania lub odpychania między cząsteczkami lub oddziaływania jonów z cząsteczkami. W ramach tego typu związków możemy znaleźć połączenie dwóch stałych dipoli, dwa indukowane dipole lub między dipolem stałym i indukowanym

5. Wiązanie wodorowe lub mostek wodorowy

Ten rodzaj wiązania między cząsteczkami jest oddziaływaniem między wodorem a innym elementem o wysokiej polarności. W tych ogniwach wodór ma ładunek dodatni i jest przyciągany przez polarne atomy elektroujemne, generowanie interakcji lub pomostu między nimi. Wspomniany związek jest znacznie słaby. Przykład znajduje się w cząsteczkach wody.

Odnośniki bibliograficzne:

• Chamizo J. A. (2006). Modele chemii, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. i Chamizo, J.A ... (2009). Łącze chemiczne Konstruktywistyczne podejście do jego nauczania.