9 postulatów teorii atomowej Daltona

Dziś wszyscy to wiemy materia składa się z małych cząstek zwanych cząsteczkami które z kolei są skonfigurowane przez atomy różnych pierwiastków (które obecnie są znane z tego, że składają się z różnych cząstek subatomowych, takich jak protony, neutrony i elektrony).

Ale chociaż prekursory istniały już w starożytnej Grecji, dopiero w 1803 r. Teoria, że ​​materia składa się z podstawowych i niepodzielnych jednostek, które tworzą różne związki, zostałaby opracowana na poziomie naukowym., biorąc pod uwagę atomy, te niepodzielne jednostki i atomy złożone, lub co później Avogadro nazwałby cząsteczkami, związki powstały przez nie.

To jest Teoria atomowa Daltona, który opracował różne postulaty lub zasady, które próbowały wyjaśnić konfigurację sprawy.

• Może jesteś zainteresowany: „Chemia miłości: bardzo silny lek”

John Dalton: Krótkie wprowadzenie do Twórcy teorii atomowej

Postać Johna Daltona jest powszechnie znana twórca teorii atomowej a także do zbadania i nagłośnienia zmiany wizji znanej jako ślepota na kolor, którą również cierpiał. Ten naukowiec urodził się w Wielkiej Brytanii w 1766 r., Syn pracującej rodziny z niewielkimi zasobami. Pomimo trudności Dalton uczył się nauk ścisłych i matematyki w szkole, a nawet uczył w wieku dwunastu lat. W końcu otworzył i prowadził szkołę wraz ze swoimi braćmi.

Następnie Zainteresował się różnymi naukami, takimi jak astronomia i geografia, przyjeżdżając, aby wygłaszać wykłady na ten temat. Uważał, że studiuje medycynę, ale środowisko go zniechęci. Prowadził różne badania i publikacje w różnych dziedzinach, w tym meteorologii, a nawet gramatyki. Jednym z najbardziej znanych dzisiaj jest ten, który ma związek z brakiem postrzegania kolorów, który sam cierpiał i który jest obecnie znany jako ślepota barw.

Zbadałbym także inne zjawiska, takie jak ciepło, zachowanie gazów i różne elementy. Jego praca w tych ostatnich dziedzinach doprowadziłaby go do refleksji nad składem materii, co ostatecznie doprowadziłoby do rozwoju teorii atomowej.

• Powiązany artykuł: „Ślepota kolorów: przyczyny, objawy, typy i cechy charakterystyczne”

The Atomic Theory of Dalton

Jednym z najważniejszych i najbardziej uznanych wkładów Daltona w dziedzinie nauki jest jego koncepcja teorii atomowej. Wspomniana teoria ustanowił model, który próbował wyjaśnić zachowanie materii jak również fakt, że połączenie różnych proporcji różnych substancji może generować różne związki, wyjaśniając skład złożonych elementów z różnych sald innych substancji.

Różne dochodzenia, które przeprowadziłby Dalton, skłoniłyby go do myślenia, że ​​cała sprawa składa się ze związków i pierwiastków, będąc pierwszym utworzonym przez kombinacje drugiego. Istnieje szereg niepodzielnych cząstek, tak zwanych atomów, które tworzą podstawę różnych cząstek i mają różne cechy między sobą. Każdy z elementów składa się z atomów różnych klas. Teoria Daltona odzyskuje pojęcia typowe dla filozofów starożytności, takie jak pojęcie atomu greckiego Demokryta, ale o nieco innym znaczeniu niż oryginał.

Tak więc Dalton nie wierzył, że cała materia może być utożsamiana z jedną substancją, ale to Były atomy o różnych typach i charakterystykach, przy czym masa była jedną z najbardziej badanych zmiennych. W rzeczywistości twórca teorii atomowej przyszedł, aby ustalić tabelę elementów opartą na wadze przypisanej każdemu ze znanych typów atomów, takich jak wodór i tlen (chociaż początkowa tabela nie była prawidłowa z powodu braku wiedzy i trudności w pomiarze wagi różnych cząstek za pomocą ówczesnych technik). Zawdzięcza również fakt, że wodór jest uważany za podstawowy wzór, jeśli chodzi o rozważenie masy atomowej każdego pierwiastka, będąc najlżejszym elementem.

Postulaty Daltona

Teoria atomowa Dalton można podsumować na podstawie szeregu postulatów, które są opisane poniżej.

1. Sprawa Składa się wyłącznie z atomów, jednostki niepodzielnej materii, których nie można ani wygenerować, ani zniszczyć.
2. Atomy określonego pierwiastka we wszystkich przypadkach mają taki sam rozmiar, wagę i jakość, wszystkie są sobie równe.
3. Charakterystyka atomów różnych pierwiastków są też zawsze inne, posiadające różne cechy.
4. Chociaż mogą być łączone z innymi substancjami, tworząc różne związki, same atomy pozostać bez zmian, brak możliwości podziału lub zniszczenia.
5. Związki powstają dzięki połączeniu atomów dwóch lub więcej różnych pierwiastków.
6. Połączenie różnych typów atomów Przeprowadza się to poprzez proste relacje.
7. Połączenie dwóch określonych elementów może spowodować powstanie różnych związków w zależności od proporcji, w jakich są mieszane.
8. W reakcjach chemicznych możliwe jest tworzenie, dysocjacja lub transformacja cząsteczek, jest to reorganizacja atomów tworzących każdy związek.
9. Ten sam związek jest zawsze wytwarzany przez tę samą proporcję w kombinacji atomów.

Niektóre aspekty, które zaprzeczają najbardziej aktualnym dowodom

Teoria atomowa Daltona była jedną z najważniejszych w nauce, opisując strukturę materii. Jednak od czasu opracowania teorii było wiele postępów którzy pokazali, że niektóre postulaty bronione przez autora nie są prawdziwe.

Na przykład fakt, że atom jest podstawową i niepodzielną jednostką, okazał się fałszywy, ponieważ jest w stanie rozróżnić w atomie różne części utworzone przez struktury subatomowe, takie jak protony, neutrony i elektrony.

Niepewny był również fakt, że wszystkie atomy tej samej substancji mają równe właściwości. Możemy znaleźć atomy o różnym ładunku elektrycznym w zależności od równowagi między protonami i elektronami (co wiemy jako jony), a także różne masy atomowe tego samego elementu (izotopy).

Trzecim aspektem, który okazał się rozbieżny z teorią atomową Daltona, jest fakt, że atomy są niemodyfikowalne, co odmówiono wraz z pojawieniem się syntezy jądrowej i rozszczepienia jądrowego.

Chociaż dowody wykazały, że niektóre postulaty nie są do końca prawdziwe, teoria Daltona położyła podwaliny pod nowoczesną chemię i pozwoliła na przełom w zrozumieniu tematu i jego zachowania.

Odnośniki bibliograficzne:

• Gribbin, J. (2006). Historia nauki: 1543-2001 (wydanie drugie). Barcelona: Crítica, S.L.

• Petrucci, R.; Harwood, W.; Herring, G. i Madura, J. (2007). Chemia ogólna. 9th ed. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Prentice Hall.

• Rosental, M. i Iudin, P. (1973). Słownik filozoficzny. Edycje wszechświatowe.

• Soledad, E. (2010). Chemia i teoria atomowa. Chemia ogólna UNED, 22-23.