11 rodzajów reakcji chemicznych

Różne substancje obecne w przyrodzie oddziałują ze sobą w sposób ciągły. Rzeczy tak powszechne, jak lekka zapałka, rozpuszczają się w wodzie lub nawet w naszym oddychaniu, przestrzegają reakcji chemicznych.

W tym artykule przyjrzymy się najczęstszym typom reakcji chemicznych.

Reakcja chemiczna: wyjaśnienie pojęcia

Przez reakcję chemiczną rozumiemy wszystkie te interakcje między substancjami, w których powstają lub rozbijają się wiązania chemiczne, generując nowe związki. Początkowe związki są tak zwanymi odczynnikami, podczas gdy wynikiem reakcji są produkty.

Reakcje te mogą być w niektórych przypadkach odwracalne, ponieważ mogą przywrócić odczynniki do ich poprzedniego stanu, ale w innych przypadkach są one zużywane, a reakcja ta jest nieodwracalna. W miarę jak zachodzi reakcja, następuje moment, w którym powstaje równowaga między reagentem a produktem, a reakcja ustaje. W każdym razie atomy nie są tworzone ani niszczone, ale tylko przekształcane, jak to ma miejsce w przypadku zachowania energii.

Główne rodzaje reakcji chemicznych

Istnieje wiele możliwych sposobów interakcji między związkami, prezentujących różne cechy i osobliwości. Niektóre z głównych typów reakcji chemicznych między związkami są następujące.

1. Reakcje syntezy lub addycji

W tego typu reakcjach chemicznych dwie lub więcej substancji łączy się, tworząc jeden związek. Przykładem jest połączenie metalu i tlenu w celu utworzenia tlenków.

2. Reakcje rozkładu

Reakcje rozkładu to te, w których określony związek rozkłada się i dzieli w dwóch lub więcej substancjach. Tak dzieje się na przykład, gdy zachodzi elektroliza wody, oddzielając wodę na wodór i tlen.

3. Przemieszczenie, podstawienie lub reakcje wymiany

Jeden z rodzajów reakcji chemicznej, w której element związku przechodzi do drugiego z powodu jego interakcji. W tym przypadku przebity element jest przyciągany przez drugi składnik, który musi mieć większą wytrzymałość niż początkowy związek.

4. Reakcje jonowe

Jest to rodzaj reakcji chemicznej, która występuje, gdy związki jonowe są wystawione na działanie rozpuszczalnika. Rozpuszczalny związek rozpuszcza się, dysocjując w jonach.

5. Reakcje podwójnej substytucji

Jest to reakcja podobna do reakcji substytucji, z wyjątkiem tego, że w tym przypadku jeden z elementów tworzących jeden ze związków przechodzi przez drugi w tym samym czasie, gdy ten drugi związek przechodzi do pierwszego ze swoich własnych składników. Konieczna jest reakcja, aby co najmniej jeden ze związków nie rozpuszczał się.

6. Reakcje utleniania lub redoks

Nazywa się to takim rodzajem reakcji chemicznej, w której następuje wymiana elektronów. W reakcjach utleniania jeden ze związków traci elektrony na rzecz drugiego, utleniającego. Drugi związek zostałby zmniejszony przez zwiększenie liczby elektronów.

Tego typu reakcje występują zarówno w naturze, jak i sztucznie. Na przykład to rodzaj reakcji sprawia, że ​​musimy oddychać (pozyskiwanie tlenu ze środowiska) lub że rośliny wykonują fotosyntezę.

7. Reakcje spalania

Niezwykle szybki i energiczny rodzaj utleniania, w którym substancja organiczna reaguje z tlenem. Ta reakcja generuje energię (zwykle ciepło i światło) i może generować płomienie i zwykle powoduje powstanie produktu w postaci gazu. Typowym przykładem jest spalanie węglowodoru lub zużycie glukozy.

8. Reakcje neutralizacji

Ten typ reakcji chemicznej zachodzi, gdy substancja podstawowa i inny kwas oddziałują w taki sposób, że neutralizują tworząc neutralny związek i wodę.

9. Reakcje jądrowe

Nazywa się to jako takie cała ta reakcja chemiczna, w której dokonywana jest modyfikacja nie elektronów atomów, ale ich jądra. Ta kombinacja lub fragmentacja spowoduje wysoki poziom energii. Kombinacja atomów nazywana jest fuzją, a jej fragmentacja nazywana jest rozszczepieniem.

10. Reakcje egzotermiczne

Nazywa się to reakcją endotermiczną na cała ta reakcja chemiczna, która powoduje emisję energii.

11. Reakcje endotermiczne

Reakcje endotermiczne to wszystkie rodzaje reakcji chemicznych, w których interakcja między elementami pochłania energię z medium, produkt końcowy o wiele bardziej energetyczny niż reagenty.